جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري، ومتعادل كهربائياً هو ، هو أحد المكونات الثلاثة للذرة، الإلكترون، الذي يحمل الشحنة السالبة، البروتون، الذي يحمل الشحنة الموجبة، النيوترون، الذي لا يحمل شحنة، والذرة المحايدة كهربائيًا هي الذرة التي تحتوي على نفس عدد الإلكترونات والبروتونات، أي المكونين اللذين يحملان الشحنة الموجبة والسالبة في الذرة، من وجهة النظر هذه، سنلقي الضوء عليك من خلال الأسطر التالية في حل هذا السؤال، وسنرفق لكم تعريف العدد الذري والعدد الكتلي.
جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري، ومتعادل كهربائياً هو
يمثل العدد الذري عدد البروتونات الموجودة داخل نواة الذرة، والعدد الذري يساوي عدد البروتونات في ذرة معتدلة كهربائيًا، مما يحدد نوع كل عنصر كيميائي في الجدول الدوري، لذلك الإجابة الصحيحة على هذا السؤال هي
- العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في ذرة متعادلة كهربائيًا.
تحتوي الذرة على أعداد متساوية من البروتونات والإلكترونات، مما يعني أن الشحنات الموجبة والسالبة متساوية، أي أن شحنة الذرة الكلية معتدلة.
قم بتحديد العدد الذري والعدد الكتلي
فيما يلي شرح للعدد الذري والعدد الكتلي
- الرقم الذري يحدد عدد الإلكترونات ويرمز له بالرمز (Z)، ويميز هذا الرقم بين العناصر فمثلاً العدد الذري للكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 بروتونات، على عكس عدد النيوترونات التي تتكون منها مادة كيميائية. النظائر، وهي ذرات من نفس العناصر لها أعداد مختلفة من النيوترونات، وقد يختلف عدد الإلكترونات في عنصر ما، وهذا ينتج أيونات (ذرات مشحونة).
- العدد الكتلي أو العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات، ويستخدم هذا الرقم لحساب عدد النيوترونات ويتم ذلك بطرح عدد البروتونات من العدد الكتلي لكل بروتونات. والنيوترونات تزن حوالي وحدة كتلة ذرية واحدة أو amu، سيكون لنظائر نفس العنصر نفس العدد الذري لكن العدد الكتلي سيكون مختلفًا.