ما أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة ، الذرة هي أصغر جزء من المادة يمكن دراسته، والذي يتكون في حد ذاته من أجسام دون ذرية، حيث تترابط الذرات مع بعضها البعض لتكون المواد التي نعرفها أو نراها في الطبيعة، والذرة محاطة بمجال طاقة، التي تحدد مجال عملها، وفي مقالتنا اليوم من خلال سوف نجيب على هذا السؤال ونتعرف أكثر على مجال الطاقة في الذرة وكل ما يتعلق به.
معلومات عن مجال الطاقة في الذرة
في الفيزياء، تتكون الذرة من النواة والحقل المحيط بها، والنواة هي البنية المركزية للذرة التي تقع في مركز الذرة، وتحتوي الذرة على بروتونات ذات شحنة موجبة، ونيوترونات لا تحتوي على شحنة ثابتة، وهذه النواة محاطة بحقل يشبه السحابة يدور حول الذرة، والذي يتكون من إلكترونات سالبة الشحنة، وعلى الرغم من أن كل هذه الإلكترونات لها نفس الشحنة ونفس الكتلة الذرية، فإن لكل إلكترون في الذرة تختلف كمية الطاقة، وتختلف الطاقة التي تحملها الإلكترونات من مجال إلى آخر في محيط الذرة. تم العثور على الإلكترونات ذات أقل طاقة بالقرب من النواة، حيث تكون القوة الجاذبة للنواة موجبة الشحنة أكبر، والإلكترونات ذات أعلى طاقة توجد في مكان أبعد.
ما أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الثالث في الذرة
لقد رأينا سابقًا كيف يتشكل مجال الطاقة في الذرة، على أساس هذا المجال والعدد الذري، يتم تقسيم المجال إلى عدة مستويات، والتي بدورها تحتوي على عدد معين من الإلكترونات التي تدور حول الذرة، على سبيل المثال، في مجال الطاقة الثالث، يكون عدد الإلكترونات التي يحتوي عليها هو
- 18 إلكترون.
هذه الخاصية الفيزيائية للذرة، والتي شرحها لأول مرة الفيزيائي الدنماركي نيلز بور في عام 1913، هي نتيجة أخرى لميكانيكا الكم على وجه التحديد، والتي تتطلب أن الزخم الزاوي للإلكترون في المدار، يأتي في حزم منفصلة تسمى الكميات، وهذا هو مثل أي شيء آخر في العالم الكمي
ما هي مستويات مجال الطاقة
مستويات الطاقة، هي المناطق التي توجد فيها الإلكترونات حول الذرة حول النواة، والتي تشبه إلى حد كبير الفضاء ثلاثي الأبعاد المحيط بالنواة، ويمكن لكل مستوى طاقة استيعاب أو الاحتفاظ بعدد مختلف من الإلكترونات قبل الإلكترونات الإضافية تبدأ في الانتقال إلى المستوى التالي، عندما يحتوي مستوى الطاقة على الأول يحتوي على إلكترونين، تنتقل الإلكترونات التالية إلى مستوى الطاقة الثاني حتى يحتوي مستوى الطاقة الثاني على 8 إلكترونات تحتوي على 10، وعندما يحتوي مستوى الطاقة الثاني على 8 إلكترونات، تنتقل الإلكترونات التالية إلى مستوى الطاقة الثالث، الذي يحتوي على 8 إلكترونات، وعندما يحتوي مستوى الطاقة الثالث على 8 إلكترونات، ينتقل الإلكترونان التاليان إلى مستوى الطاقة الرابع وهكذا.