قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات، قانون دالتون في الكيمياء والفيزياء ومن المعروف أيضًا باسم قانون دالتون للضغوط الجزئية. تنص على أن الضغط الكلي لمزيج من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات التي يتكون منها الخليط. حصل العالم الإنجليزي دالتون على هذا القانون من خلال تجربة عام 1801، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغاز المثالية، عندما يتم خلط الغاز j في خليط من الغازات ونسبته yi في الخليط، يمكن تقدير ضغطه الجزئي pi .
قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات
تمارس جزيئات الغاز ضغطًا عندما تصطدم بجدران الحاوية المحصورة فيه، ولأن كتلة جسيم الغاز صغيرة، يكون الضغط الذي تمارسه هذه الكتلة صغيرًا أيضًا. ارتطام كبير بالجدران.
الاجابة هي/
في الكيمياء والفيزياء، يُعرف أيضًا باسم قانون دالتون للضغوط الجزئية، والذي ينص على أن الضغط الكلي لمزيج من الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات التي يتكون منها الخليط.