نموذج دالتون للذره، ظهر على مدار السنوات عدة نماذج مشرفة من العلماء الذين كان لهم الفضل في اكتشاف نماذج جديدة للإعتماد عليها في أبحاث متتالية، ومن العلماء الذين كان لهم بصمة في عالم الكيمياء دالتون الذي قام بوضع فرضيات خاصة بالذرة الكيميائية وتكوينها ومن ثم اختبارها لاثبات صحتها، وقد أثبتت النماذج التي قام بها دالتون نجاحاً باهراً فما هو نموذج دالتون، وما النتائج التي استخلصها من ابجاثه، سنجيب على هذه الأسئلة في سطور هذا المقال.
نموذج دالتون للذره
جاء قانون دالتون على النحو التالي:
- أولاً: كل المواد تتكون من العديد من الجسيمات وهي ذرة، وهي وحدة تكوين المادة إذ لا يمكن تجزئتها
- ثانياً: تتشابه ذرات العنصر الواحد في الشكل والحجم والكتلة، وكل عنصر يختلف عن الآخر
- ثالثاً: ظهور ما يسمى بالاتحاد الكيميائي الذي من خلاله يتغير التوزيع الذري للعناصر نتيجة اتحادها.
- رابعاً: تتحد ذرات العنصر مع العناصر الأخرى مكونة مركبات جديدة بخصائص تختلف عن خصائص العنصر نفسه.
وأثبتت هذه النظرية صحتها بعد تطبيقها على عدد من العناصر والمركبات الموجودة في الطبيعة، كما وفتح هذا القانون الباب للمزيد من الاكتشافات مثل قانون حفظ الكتلة، وقوانين النسب الثابتة، وقانون النسب المتضاعفة أو المتعددة.
نموذج دالتون للذره
وبهذا يكون الفضل الأكبر لاكتشاف الذرة ومكوناتها، وتصنيف العناصر والمركبات فهو الذي أدى إلى تضاعف الاكتشافات الكيميائية بشأن العناصر وغيرها.