ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري يستخدم الجدول الدوري على نطاق واسع في مجال الكيمياء للبحث عن العناصر الكيميائية، حيث يتم ترتيبها بشرح طريقة تعرض الاتجاهات الدورية في الخصائص الكيميائية للعناصر، وعلى الرغم من ذلك فإن الجدول الدوري يظهر بشكل عام رمز العنصر فقط. وليس الاسم الكامل له، ومن خلاله سنتحدث عن ماهو العنصر الأول في الجدول الدوري.
ما هو العنصر الأول في الجدول الدوري
العنصر الأول في الجدول الدوري هو الهيدروجين، وهو أيضًا أحد أكثر العناصر شيوعًا على هذا الكوكب، بالإضافة إلى كونه أخف عنصر معروف على الإطلاق، بالإضافة إلى أن حوالي 90٪ من العالم يتكون من الهيدروجين، كما يمكن العثور عليه في جميع الأشياء العضوية تقريبًا، وأيضًا في جميع الكائنات الحية بشكله الغازي النقي، بالإضافة إلى حقيقة أن الهيدروجين ليس له رائحة وطعم ولون وقابل للاشتعال، في حين أنه ليس مادة سامة.
خصائص الهيدروجين
يتميز الهيدروجين بالعديد من الخصائص التي تميزه عن غيره من عناصر الجدول الدوري، والتي يمكن تحديدها من خلال موقعه كعنصر أول في الجدول الدوري، بالإضافة إلى احتوائه على مادة نقية أدت أيضًا إلى تمتعه ببعض الخصائص الفيزيائية وفي الآتي ذكر هذه الخصائص
- العدد الذري للهيدروجين هو 1، بالإضافة إلى إلكترون واحد وبروتون واحد.
- الكتلة الذرية للهيدروجين هي (1.008)، والتي تحتوي على ثلاثة نظائر من كتلته، ولكن إضافة وحدة كتلة ذرية واحدة فقط تشير إلى مضاعفة كتلتها.
- نظرًا لأن مستواه الخارجي يحتوي على إلكترون واحد فقط، فإن الهيدروجين له خصائص مؤكسدة واختزالية، لأنه إذا تم تسليم الإلكترون، يمكن ترك الهيدروجين مع مدار حر، والذي يمكن أن يشكل روابط كيميائية وفقًا لآلية متقبل المتبرع.
- يمكن للهيدروجين السائل أن يجمد الجلد بشدة عند ملامسته فقط.
- في الأوقات العادية، الهيدروجين هو غاز ليس له لون أو رائحة أو طعم، وهو قابل للاشتعال، كما أنه قابل للانفجار.
- عندما يكون في وسط ضغط مرتفع، فإنه يتشكل على شكل بلورات صلبة تشبه الجليد.
استخدامات الهيدروجين
للهيدروجين العديد من التطبيقات المختلفة نظرًا لطبيعته المزدوجة، لذا إليك بعض الاستخدامات الأكثر شيوعًا للهيدروجين
- يستخدم الهيدروجين في صناعة الأمونيا، بالإضافة إلى تصنيع الأسمدة النيتروجينية.
- يمكن أن تكون الزيوت النباتية المهدرجة غير المشبعة من أجل إنتاج الدهون (فاناسباتي).
- يستخدم في صناعة العديد من المركبات العضوية مثل (الميثانول).
- تحضير كلوريد الهيدروجين، وهو مادة كيميائية مفيدة للغاية.
- يتم استخدامه كنوع من وقود الصواريخ في العديد من أنشطة أبحاث الفضاء.
عناصر الجدول الدوري ورموزهم
تتشابه معظم الرموز مع اسم العنصر، في حين أن بعض الرموز الخاصة بهذه العناصر لها جذور لاتينية، فمثلاً الفضة التي يُشار إليها بالرمز (Ag) مشتقة من الاسم اللاتيني (Argentum)، وأمثلة أخرى هو الرمز (Fe) الذي يستخدم للإشارة إلى الحديد يمكن إرجاعه إلى الكلمة اللاتينية للحديد، (ferrum)، ويصبح من الصعب على المبتدئين في مجال الكيمياء تذكر جميع أسماء العناصر في الدوري لأن تلك الرموز لا تتفق دائمًا مع الأسماء الإنجليزية للعناصر، وهنا بعض عناصر الجدول الدوري بالرموز التي تشير إليها
- الهيدروجين (H).
- الهليوم (هو).
- الليثيوم (Li).
- البريليوم (كن).
- البورون (ب).
- الكربون (ج).
- النيتروجين (N).
- الأكسجين (O)
- الفلور (F).
- نيون (ني).
خصائص الجدول الدوري
الجدول الدوري، أو ما يعرف بـ (جدول منديليف)، هو جدول يتضمن ما تم اكتشافه على مر العصور، حيث تم ترتيب هذه العناصر بناءً على الزيادة في أعدادها الذرية، وتم ترتيب العناصر ذات الخصائص المتشابهة في نفس الصف أو العمود فهو من أهم الأدوات التي تستخدم في الكيمياء بشكل خاص وعامة في العلوم، والجدير بالذكر أن الجدول الدوري له بعض الخصائص التي سيتم ذكرها في التالية
- يمكن استخدام الجدول للتنبؤ بخصائص العناصر، بالإضافة إلى تلك التي لم يتم اكتشافها بعد.
- تشير الأعمدة (المجموعات) والصفوف (الفترات) إلى العناصر التي تشترك معًا في خصائص متشابهة.
- يسهل الجدول فهم الاتجاهات في خصائص العنصر.
- يوفر معلومات مهمة تستخدم لموازنة المعادلات الكيميائية.
- غالبية العناصر في الجدول الدوري هي المعادن، وهي الفلزات القلوية، الفلزات القلوية الترابية، المعادن الأساسية، والمعادن الانتقالية.
- يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقية.
مجموعات الجدول الدوري
غالبًا ما تُصنف العناصر على أنها (معدنية) أو (غير معدنية)، في حين أن الخط الفاصل بينهما غير واضح، وغالبًا ما توصل العناصر المعدنية الكهرباء والحرارة جيدًا، وتعتمد المجموعات الفرعية من المعادن على الخصائص الكيميائية المتشابهة التي تشترك فيها، لذلك في المجموعات التالية مقسمة إلى الجدول الدوري
- الفلزات القلوية تشكل الفلزات القلوية غالبية المجموعة الأولى، وتوجد في العمود الأول من الجدول، فهي لامعة وناعمة بدرجة تكفي لقطعها بسكين، وبداية هذه المعادن هي الليثيوم (Li )، ونهايتها هي الفرانسيوم (Fr)، بالإضافة إلى أنها قوية جدًا.
- الفلزات القلوية الأرضية تشكل الفلزات القلوية الترابية المجموعة الثانية من الجدول الدوري، تبدأ بالبريليوم (Be) وتنتهي عند الراديوم (Ra)، حيث يحتوي كل عنصر من هذه العناصر على إلكترونين في المستوى الأقصى، مما أدى إلى تكوين تتفاعل الأتربة القلوية بدرجة كافية، على الرغم من أنها ليست تفاعلية مثل الفلزات القلوية، إلا أن تفاعلاتها الكيميائية غالبًا ما تحدث بشكل أبطأ، وتنتج حرارة أقل.
- اللانثانيدات المجموعة الثالثة طويلة جدًا، حيث لا تتناسب مع العمود الثالث، لذلك يتم تقسيمها وتقليبها إلى الجانب حتى يصبح الصف العلوي من الجزيرة الذي يطفو أسفل الجدول، وتحتوي هذه المجموعة على العناصر من 57 إلى 71، والتي تبدأ من اللانثانم (La) وتنتهي عند اللوتيتيوم (Lu)، وعناصر تلك المجموعة لها لون أبيض فضي، لكنها تتشوه إذا لامست الهواء.
- الأكتينيدات توجد الأكتينيدات في الصف السفلي من الجزيرة، وتتكون بدءًا من العنصر 89 وهو الأكتينيوم (Ac)، وتنتهي عند العنصر رقم 103، وهو Lawrencium (Lr)، بالإضافة إلى ذلك فقط بين هم الثوريوم (ث) واليورانيوم (يو). ) بكميات كبيرة وبشكل طبيعي على الأرض، ولكن جميعها مشبعة، بينما تشكل الأكتينيدات واللانثانيدات معًا مجموعة تعرف باسم المعادن الانتقالية الداخلية.